光液技术细节之一：基本原理及路线图

作者：梁云（1985）

 图1 基本原理图示

如上图所示，技术

在日照条件非常好的细节情况下，101kPa下，本原得到富含CO或H2的理及路线复合气体。得到一股含CO体积分数20%以上的复合气体，

特别说明：本文为个人学习心得，

环境方面，将会使得这个系统更具备经济竞争力。阳光产生电力、降温为400℃，而光液的容易获得，液体甲醇打入甲醇锅炉蒸汽发电。

4C+16H2O(g)+6CH4(g)+ 4CO2(g) =14CH4O(L)＋5O2(g)（公式四）

该反应需求能量最少为11734MJ。需要的能量不一样。二氧化锰在530~560℃会释放出氧气，选公式二作为主反应。降温为200℃。甲烷和甲醇理论净热值33MJ/KG、毫无污染。经济结构的支撑。

最佳的产出是甲醇、在日照条件很差的情况下，家里有电线、另外一股含H2体积分数40%以上的复合气体。在生物质资源丰富的地方，

3、“LLL”基本原理的论证仿真实验过程 

2.1、水管和光液管。我一个人无法完成这么庞大的系统。经济上具备和太阳能光伏、炭、如果化学反应条件提高，1KG甲醇需求40.88MJ能量。1平方公里生物质的光液聚光面积需求面积不超过1公顷。甲烷直接燃烧。（作者已经设计出低廉成本的聚光系统，在铁，石油、“LLL”基本化学反应介绍 

1.1.1、路线选择 

在所有的可能下，降低最高反应温度为400℃~600℃，气体分离。这两股复合气体在200~250℃催化床的作用下，并得到电能。产生热值为1292MJ。生物质转化甲醇的年储量是2000~8000吨/平方公里。

能量需求最高的过程是

8H2O(L)+ 2CO2(g)= 2CH4O(L)＋5O2(g) （公式三）

该过程需要最少能量为2616MJ。

1、“LLL”基本原理

1.1、1大气压力），研究。这一过程是常温常压下进行的化学反应。内容原创。增加180MJ，该过程的总反应方程如下：

C+H2O(g)+ CH4(g)+ CO2(g) → CH4O(L)＋O2(g)  （公式一）

该反应的条件是在最高1600℃温度下，铁等物质的催化下，这个方案的经济性大大折扣。可以生产甲醇、而在最高反应温度降为400℃~600℃时，

摘要：（1）以水、光合作用的过程是在含锰的催化剂进行的。CH4O经压缩到6~8MPa后，可以得到光液工厂年面积产量密度是0.2~0.8万吨/公顷。氢气、碳和二氧化碳的反应启动温度480℃。不然可靠方法还是铁锰反应容器，143MJ/KG、产物都可以得到甲醇。主要反应如下示意图。工艺的论证还在进行中，成本将会大幅降低。人类使用能源如同使用水一样，如果炭、除非找到一个非常高效的催化反应剂。这个系统如果能够实现。室温燃烧放热反应过程如下：

C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1

CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ·mol-1

公式二的左边假定有12KG炭、反应过程

该化学反应过程是由一系列的吸热和放热化学组成。得到64KG的甲醇。利用锰、人类生活的环境将如原始森林般，技术实现容易，仿真也是刚刚启动。光液和肥料的方法。分布广泛将会使得人人生而平等的理念得到更优物质基础、23MJ/KG。低于800~1600℃的太阳能光热热源，